Semana 7, Sesión 20

Semana7 SESIÓN 20	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Compuesto, átomo, molécula. Estructura de la materia  Naturaleza eléctrica de la materia.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales       19. Comprende la influencia de las atracciones entre moléculas en el comportamiento anómalo del agua, al comparar las propiedades del agua con la de otras sustancias similares. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo  Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector  Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.  FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de Bienvenida. Modelo atómico de Bohr. Compuesto, átomo, molécula. Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 1 4 2 3 5 6 Respuesta La característica esencial del modelo atómico de Bohr es que, según el, los electrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas. El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico. COMPUESTO: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos, en una razón fija (formula) ATOMO: Las partícula mas pequeña es que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas MOLECULA: Es la partícula mas pequeña que representa todas las propiedades físicas y quimas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o masa tomos Agua= H2O Manganeso= Mn Au3O= Oxido de oro  https://youtu.be/_RUAuoj8Ha4 https://www.youtube.com/watch?v=C16kPTa75jc http://biomodel.uah.es/en/DIY/JSME/draw.es.htm FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Compuesto químico 1.-Colocar en el vaso de precipitados, 20 mililitros de agua 2.- Adicionar cinco gotas del indicador universal y observar el color. 3.- Con las pinzas sostener en un extremo la cinta de magnesio y colocarlo a la parte alta de la flama del mechero. 4.- Después de reaccionar el magnesio adicionarlo al vaso con agua e indicador agitar y observar el color obtenido. Completar el cuadro: 1.- Reacción química color Agua con indicador verde Magnesio con aire Ecuación química Mg+O►MgO (blanca) Oxido de magnesio con agua e indicador Ecuación química MgO+H2O►Mg(OH)2   (azul) Conclusiones: El magnesio reacciona con energía directa (fuego y aire) y se forma el oxido de magnesio; con el oxido de magnesio y el agua se forma el hidróxido de magnesio. Plantea preguntas para promover el análisis de la excepcionalidad del valor numérico de propiedades del agua como Teb, Tf, densidad y calor específico, comparándolos con los de compuestos similares (H2S, H2Se, H2Te). (A19)  Propone la observación de la acción de cargas electrostáticas, la observación de la desviación de un chorro de agua con flujo laminar uniforme por efecto de una barra cargada electrostáticamente, y orienta las conclusiones hacia la naturaleza eléctrica de la materia. (A19)  Promueve el análisis de las estructuras formadas con los modelos de moléculas para considerar las interacciones moleculares como consecuencia de la composición y que éstas (las interacciones)  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Física 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.  El agua, en <http://www.aula21.net/nutricion/agua.htm>. Última revisión 29 de enero de 2015  Portal Académico del cch en <http://portalacademico.cch.unam.mx/ alumno/aprende/quimica1/disoluciones> Última revisión 28 de enero de 2015.

Semana 7, Sesión 19

Semana7 SESIÓN 19	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
contenido temático	Modelo atómico Dalton. Ley de Proust.  Estructura de la materia:  Modelo atómico Dalton.  Definiciones de elemento.  Compuesto, átomo, molécula.  Ley de Proust. Modelo atómico de Bohr. Compuesto:  Propiedades características.  Relación entre propiedades, estructura y composición.  Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno).

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales  Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo  Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector  Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.  FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. Modelo atómico Dalton. Ley de Proust. Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 1 3 2 4 6 5 Respuesta El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas propuesto entre 1803 y 1807por John Dalton. El modelo permitió aclarar las sustancias químicas que reaccionaban en proporciones equetreometricas fijas y cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas compuestos diferentes entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. +      +     2H2 + O2 🡪 2H2O 2 Moles + 1 mol 🡪 2 moles https://youtu.be/fMb3iyXgyd8 El modelo de Dalton, fue explicado retomando los escritos de Demórito, quien fue el creador del concepto ‘átomo’ que viene de las raíces griegas  -a- que significa –sin- y -tomo- que significa –división- por lo tanto la definición del concepto átomo sería –sin división- y Dalton al únicamente saber esto, decía que el átomo tenía la forma de una esfera lisa y uniforme. https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_en.html FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor Equipo 1 2 3 4 5 6 Divisiones 16 12 14 16 17 13 Propone la observación de la acción de cargas electrostáticas, la observación de la desviación de un chorro de agua con flujo laminar uniforme por efecto de una barra cargada electrostáticamente, y orienta las conclusiones hacia la naturaleza eléctrica de la materia. (A19)  Plantea preguntas para promover el análisis de la excepcionalidad del valor numérico de propiedades del agua como Teb, Tf, densidad y calor específico, comparándolos con los de compuestos similares (H2S, H2Se, H2Te). (A19)  Promueve el análisis de las estructuras formadas con los modelos de moléculas para considerar las interacciones moleculares como consecuencia de la composición y que éstas (las interacciones)  Un estudiante sabe que en la formación del agua 4 g de H2 reaccionan completamente con 32 g de O2. Si, bajo las mismas condiciones de reacción, se hacen reaccionar 4 g de H2 con 16 g de O2, ocurrirá que: a) Se formarán 10 g de H2O y sobrarán 2 g de H2. b) Se formarán 20 g de H2O y no sobrará nada de H2 y O2. c) Se formaron 14 g de H2O y sobrarán 4 g de O2. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Física 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.